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二氧化碳的制法與性質(zhì)： 32、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 33、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2 34、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 35、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2 現(xiàn)
2023-03-23
一氧化碳的性質(zhì) ： 37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO△Cu + CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾 濁的氣體生成 38、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成
質(zhì)量守恒定律： 20、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 22、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO△Cu + H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 23、氫氣還原氧化鐵
氧氣的性質(zhì)： 1.1. 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 3、銅在空氣中受熱：2Cu
化合物與氧氣的反應(yīng)： 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2 11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O 12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O
氧氣的來源： 13、玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO△2Hg+ O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 15、加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl+3O2
自然界中的水： 17、電解水：2H2O通電2H2 + O2 18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱 19、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2
2023-02-14
化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
幾個分解反應(yīng)： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4
、
氧化物
酸
堿
鹽
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